Натрий бромиди
Бизнес түрү: Өндүрүүчү/Фабрика жана Соода компаниясы
Негизги продукт: магний хлориди кальций хлориди, барий хлориди,
Натрий метабисульфити, натрий бикарбонаты
Кызматкерлердин саны: 150
Түзүлгөн жылы: 2006-ж
Башкаруу тутумунун сертификаты: ISO 9001
Жайгашкан жери: Шаньдун, Кытай (материк)
Кыргызча аталышы: натрий бромиди
Башка аттары: натрий бромиди, бромид, NaBr
Химиялык формула: NaBr
Молекулярдык Салмагы: 102.89
CAS номери: 7647-15-6
EINECS номери: 231-599-9
Сууда эригичтиги: 121г/100мл/(100℃), 90,5г/100мл (20℃) [3]
HS коду: 2827510000
Негизги мазмуну: 45% суюктук; 98-99% катуу
Көрүнүш: ак кристалл порошок
Физикалык касиеттери
1) касиеттери: түссүз куб кристалл же ак гранулдуу порошок. Бул жытсыз, туздуу жана бир аз ачуу.
2) Тыгыздыгы (г/мл, 25°С): 3,203;
3) Эрүү температурасы (℃): 755;
4) Кайноо температурасы (°С, атмосфералык басым) : 1390;
5) Сынуу көрсөткүчү: 1,6412;
6) Жарык чекити (°C): 1390
7) эригичтиги: сууда оңой эрийт (эригичтиги 90,5г/100мл суу 20°С, эригичтиги 121г/100мл суу 100°С), суулуу эритме нейтралдуу жана өткөргүч.Спиртте бир аз эрүүчү, ацетонитрилде эрүүчү, уксус кислотасы.
8) буу басымы (806 ° C): 1ммHg.
Химиялык касиеттери
1) Суусуз натрий бромидинин кристаллдары натрий бромидинин эритмесинде 51℃де чөктүрүлөт, ал эми температура 51℃ден төмөн болгондо дигидрат пайда болот.
NaBr + 2 h2o = NaBr · 2 H2O
2) Бром натрийди хлор газы менен алмаштырса болот.
2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
3) Натрий бромиди концентрацияланган күкүрт кислотасы менен реакцияга кирип, бромду пайда кылат, башкача айтканда, күчтүү кычкылдандыруучу кислотанын таасири астында натрий бромиди кычкылданат жана бромдон таза болот.
2NaBr+3H2SO4 (концентрленген) =2NaHSO4+Br2+SO2↑+2H2O
4) Натрий бромиди суюлтулган күкүрт кислотасы менен реакцияга кирип, бромды суутек чыгара алат.
NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4
5) Суу эритмесинде натрий бромиди күмүш иондору менен реакцияга кирип, ачык сары катуу күмүш бромиди пайда кылат.
Br - + Ag + = AgBr калды
6) Бром газын жана натрий металлын алуу үчүн натрий бромидинин эриген абалында электролизи.
2 энергияланган набр = 2 на + Br2
7) Натрий бромидинин суулуу эритмеси электролиз жолу менен натрий броматын жана суутекти пайда кыла алат.
NaBr + 3H2O= электролиттик NaBrO3 + 3H2↑
8) Органикалык реакциялар пайда болушу мүмкүн, мисалы, бромэтанды алуу үчүн негизги реакция:
NaBr + - H2SO4 + CH2CH2OH ⇌ NaHSO4 + CH3CH2Br + H2O
Техникалык шарттар
Натрий бромидинин мүнөздөмөлөрү:
| Items | Спецификация |
| Көрүнүш | Ачык, түссүздөн ачык сарыга чейин |
| Анализ(NaBr катары)% | 45-47 |
| PH | 6-8 |
| Булуттуулук (NTU) | ≤2.5 |
| Салыштырмалуу тартылуу | 1.470-1.520 |
| пункт | Спецификация | |
|
| Экспорт баасын | Сүрөт баа |
| Көрүнүш | Ак кристалл | Ак кристалл |
| Анализ(NaBr катары)%≥ | 99,0 | 99.5 |
| Тазалоо даражасы | Сыноодон өтүү үчүн | Сыноодон өтүү үчүн |
| Хлорид (CL катары) %≤ | 0.1 | 0.1 |
| Сульфаттар (SO4 катары) %≤ | 0,01 | 0,005 |
| Броматтар (BrO3 катары) %≤ | 0,003 | 0,001 |
| PH (10% эритме 25 градус С) | 5-8 | 5-8 |
| Нымдуулук% | 0.5 | 0.3 |
| Коргошун (Pb катары) %≤ | 0.0005 | 0.0003 |
| Йодид (I катары) %≤ |
| 0,006 |
1) өнөр жай ыкмасы
Бир аз ашыкча бром түздөн-түз каныккан натрий гидроксидинин термикалык эритмесине кошулуп, бромид менен броматтын аралашмасын пайда кылат:
3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O
Аралашма кургагыча бууланат жана пайда болгон катуу калдык тонер менен аралаштырылып, броматтан бромдге чейин ысытылат:
NaBrO3 = NaBr + 3 c + 3 тең жазуу
Акырында ал сууда эритип, чыпкаланып, кристаллдашып, 110—130 градуста кургатылат.
*Бул ыкма бром менен бромду даярдоонун жалпы ыкмасы болуп саналат жана көбүнчө өнөр жайда колдонулат.
2) Нейтралдаштыруу ыкмасы
Натрий бикарбонатын чийки зат катары колдонуңуз: натрий бикарбонатын сууда эритип, андан соң 35%-40% гидробромид менен нейтралдаштырып, натрий бромидинин эритмесин алыңыз, ал конденсацияланат жана натрий бромиди дигидраттын чөктүрүшү үчүн муздатылат. Фильтрден өтүп, дигидраттын бир аз көлөмдөгү суунун түсү пайда болгонго чейин эритет. Күкүрттүү суутектин суудагы эритмесинде түсүн боёп, кайнаганга чейин келтирет. Жогорку температурада суусуз кристаллдашуу чөктүрүлөт жана кургаткандан кийин ал кургаткычка өткөрүлүп берилет жана 1 саат бою 110 температурада кармалат. Андан кийин суусуз натрий (бромид) алуу үчүн кальций бромидин кургаткыч менен кургаткычта муздатылат.
Реакция принциби: HBr+ NAHCO ₃→NaBr+CO2↑+H2O
Чийки зат катары 40% суюк щелоч менен: реакция идишине гидробромид кислотасын тынымсыз аралаштырып, акырындык менен 40% суюк щелоч эритмесин кошуп, pH7,5 -- 8,0ге чейин нейтралдаштырып, натрий бромидинин эритмесин алуу үчүн реакцияга киришти. топтолуу, аралык тамактандыруу 1-2 жолу, 1. 55 ° Бол же, центрифугалык чыпкалоо, концентрацияланган натрий бром суюктук сактоо tank.Then кристаллдашуу резервуарына кысылган салып чыпкалоо, аралаштырып муздатуу кристаллдашуу, жана андан кийин кристаллдашуу муздатуу кристаллдашуу, кайра центрифугалык продукты diler. натрий бромидин суюктук сактоочу резервуар.
Реакция принциби: HBr+NaOH→NaBr+H2O
3) Карбамидди азайтуу ыкмасы:
Алкали цистернасында сода 50-60°С температурадагы ысык сууда, андан соң мочевина
21°Be эритмесин эритүү үчүн кошулат. Андан кийин редукциялоочу идишке бром аркылуу жайлап, реакциянын температурасын 75-85 °C, рН 6-7ге чейин көзөмөлдөйт, башкача айтканда, реакциянын аягына чейин бромду токтотуп, аралаштырып, натрий бромиддин эритмесин алыңыз.
Бром кислотасы менен рНды 2ге тууралаңыз, андан кийин броматты алып салуу үчүн карбамид жана натрий гидроксиди менен рНды 6-7ге чейин тууралаңыз. Эритме кайнаганга чейин ысытылат жана сульфатты алып салуу үчүн барий бромидинин каныккан эритмеси pH6 -- 7де кошулат. Эгерде барий тузу ашыкча болсо, суюлтулган күкүрт кислотасын реакциядан кийин активдештирилген материалга кошууга болот. аралашмаларды алып, 4-6 саатка коюңуз. Эритме такталгандан кийин чыпкаланып, атмосфералык басымда бууланып, аралык материал бир нече жолу толтурулат. Кристаллдаштыруунун алдында 2 саатка тамактандырууну токтотуңуз. Кристаллдаштыруудан 1 саат мурун рНды 6-7ге тууралаңыз. Натрий бромиди бөлүнүп, айлануучу барабан кургаткычта кургатылган.
Реакциянын принциби: 3Br2+3Na2CO3+ NH2ConH2 =6NaBr+4CO2↑+N2↑+2H2O
1) Сенсибилизаторду даярдоо үчүн сезгич өнөр жайы.
2) медицинада неврастения, неврологиялык уйкусуздук, психикалык толкундануу ж.б дарылоо үчүн колдонулган диуретиктер жана тынчтандыруучу дарыларды өндүрүү үчүн. Тынчтандыруучу каражаттар организмдеги бромид иондорун диссоциациялайт жана борбордук нерв системасына жумшак ингибитордук таасирин тийгизет, тынчы жок жана толкунданган тооктун этин тынчтандырат. үйүрдү көчүрүү, тумшуктуруу, дары сайуу, эмдөө, кармоо, кан алуу же дары менен уулануу сыяктуу факторлордон келип чыккан стресс.
3) жыпар жыттуу өнөр жайында синтетикалык татымалдарды өндүрүү үчүн колдонулат.
4) полиграфия жана боёк өнөр жайында бромдоштуруучу агент катары колдонулат.
5) Ошондой эле кадмийдин изин аныктоодо, автоматтык идиш жуугучка жуугуч каражатты даярдоодо, бромид өндүрүүдө, органикалык синтезде, фотопластинкаларда жана башкаларда колдонулат.
1) теллур менен ниобийдин изин талдоо жана аныктоо жана иштеп чыгуучу эритмени даярдоо үчүн колдонулат, ошондой эле калыбына келтирүүчү агент катары колдонулат;
2) Техногендик була стабилизатору, кездемени агартуучу агент, фотографиялык иштеп чыгуучу, боёк жана агартуучу деоксидант, даам жана боёкту азайтуучу агент, кагаз лигнинди кетирүүчү ж.б.
3) жалпы аналитикалык реагент жана фотосезгич резистор материалы катары колдонулат;
4) тамак-ашка агартуучу таасири бар жана өсүмдүк тамак-ашындагы оксидазага күчтүү бөгөт коюучу редуктивдүү агартуучу агент.
5) Ар кандай пахта кездемелерин даярдоодо колдонулган деоксидант жана агартуучу катары басып чыгаруу жана боёо өнөр жайы, пахта буласынын жергиликтүү кычкылданышын алдын алуу жана була күчүн таасир этет жана тамак бышыруучу заттын актыгын жакшыртат. Сүрөт өнөр жайы аны иштеп чыгуучу катары колдонот.
6) Текстиль өнөр жайы тарабынан жасалма булалар үчүн стабилизатор катары колдонулат.
7) Электроника өнөр жайы фотосезгич резисторлорду жасоо үчүн колдонулат.
8) саркынды сууларды электропластикалоо, ичүүчү сууну тазалоо үчүн суу тазалоо өнөр жайы;
9) Тамак-аш өнөр жайында агартуучу, консервант, жумшартуучу жана антиоксидант катары колдонулат. Ошондой эле фармацевтикалык синтезде жана кургатылган жашылчаларды өндүрүүдө азайтуучу агент катары колдонулат.
10) целлюлоза сульфит эфирин, натрий тиосульфатын, органикалык химиялык заттарды, агартылган кездемелерди ж.б. өндүрүү үчүн колдонулат, ошондой эле редукциялоочу агент, консервант, дехлорациялоочу агент ж.б. катары колдонулат;
11) Лаборатория күкүрттүн диоксидин даярдоо үчүн колдонулат
Азия Африка Австралия
Европа Жакынкы Чыгыш
Түндүк Америка Борбордук/Түштүк Америка
Жалпы таңгактоо спецификациясы: 25KG,50KG;500KG;1000KG，1250KG Jumbo сумкасы;
Таңгактоо өлчөмү: Jumbo баштыктын көлөмү: 95 * 95 * 125-110 * 110 * 130;
25кг баштыктын көлөмү: 50 * 80-55 * 85
Чакан баштык - бул эки катмарлуу баштык, ал эми сырткы катмарда нымдуулуктун сиңүүсүн эффективдүү алдын ала турган каптоочу пленка бар. Jumbo баштык узак аралыкка ташуу үчүн ылайыктуу, ошондой эле ар кандай климаттык шарттарда UV коргоочу кошумча кошот.
Төлөө мөөнөтү: TT, LC же сүйлөшүү жолу менен
Жүктөө порту: Циндао порту, Кытай
Жеткирүү убактысы: тартипти ырастагандан кийин 10-30days
Чакан заказдар кабыл алынган үлгү жеткиликтүү
Сунушталган дистрибьюторлор
Баасы сапаты тез жеткирүү
Эл аралык тастыктоо кепилдиги / Кепилдик
Келип чыккан өлкө, CO/Форма А/Форма E/Форма F...
Натрий бромидинин өндүрүшүндө 15 жылдан ашык кесиптик тажрыйбасы бар;
Сиздин талапка ылайык таңгактарды өзгөчөлөштүрүү мүмкүн; Jumbo баштыктын коопсуздук коэффициенти 5:1;
Кичинекей сыноо тартиби алгылыктуу, бекер үлгү бар;
Акылга сыярлык рынокту талдоо жана продукт чечимдерди камсыз кылуу;
Кардарларды каалаган этапта эң атаандаш бааны камсыз кылуу;
Жергиликтүү ресурстун артыкчылыктары жана транспорттук чыгымдардын аздыгынан өндүрүштүн төмөн наркы
доктарга жакын болгондуктан, атаандаштык бааны камсыз кылуу.
1. Кургак, салкын жана жакшы желдетилүүчү жерде сакталууга тийиш.Күнгө, отко жана жылуулуктан обочолонууга жол бербөө үчүн, аммиак, кычкылтек, фосфор, сурьма порошок жана щелоч менен эмес, жалпы сактоо жана транспортировка. Жыгач чиптери, кырындылары жана саман күйүп кетпеши үчүн алыс кармалууга тийиш.
2. Өрт чыккан учурда өрттү өчүрүү үчүн кум жана көмүр кычкыл газы бар өрт өчүргүчтөрдү колдонууга болот.
